сервис вопросов и ответовАммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите массу исходного
5-9 класс|
|
раствора серной кислоты
AlcatraZz73
06 июня 2014 г., 4:52:51 (9 лет назад)
Mrvojt
06 июня 2014 г., 5:42:28 (9 лет назад)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
1. Найдем количество аммиака, зная его объем:
n(NH3) = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) / n(H2SO4) = 2 / 1, значит
n(H2SO4) = n(NH3) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль
3. Зная количество кислоты и ее молярную массу, находим ее массу:
m(H2SO4) = n x M = 0.125 x 98 = 12.25 г
4. Зная массовую долю кислоты (14 % или 0,14), находим массу исходного раствора кислоты:
m(p-pa) = m(H2SO4) / w = 12,25 / 0,14 = 87,5 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Могут ли быть такие массовые отношения элементов
137:71:128
Ответьте срочно!
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ.PLEACE.
1)Способы разделение неоднородных смесей.
2)Строение атома.Изотопы.
закончите уравнения химических реакций раставь коэфиценты 4 2 4 o2+s-so o2+co-co 5 4 6 o2+p-po o2+so-so 4 2 4
o2+c-co o2+no-no
Читайте также
1) В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл(плотность 1,09г/см3)пропустили оксид углерода4,объемом 2,8л.Какая соль образовалась при этом
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного
раствора серной кислоты.
Из азота объемом (н.у.) 5 , 6 л получили аммиак с выходом , равным 20 %, который пропустили через раствор серной кислоты массой 100 г.В результате
образовалась кислая соль.Определите массовую долю серной кислоты .
Вычислить массу серного колчедана, массовая доля примесей в котором 15%, необходимого для производства 100 тонн раствора серной кислоты с массовой долей Н2
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
Вы находитесь на странице вопроса "Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите массу исходного", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.