сервис вопросов и ответовПри обработке сплава магния и меди массой 1.5 г серной кислотой выделилось 0.56л газа. Вычислите массы и массовые доли металлов в
5-9 класс|
|
сплаве14:44:03
денисstrom
03 апр. 2017 г., 6:17:03 (7 лет назад)
Элис4637
03 апр. 2017 г., 8:36:12 (7 лет назад)
будем считать, что медь с серной к-той не реагирует ( вообще реагирует, но если это учесть, задачу не решить) Mg+H2SO4---MgSO4+H2 N(H2)=0.56/22.4=0.025 моль N(Mg)=N(H2)=0.025 моль m(Mg)=0.025*24=0.6 г m(Cu)=1.5-0.6=0.9 г W(Mg)=0.6/1.5*100%=40% W(Cu)=0.9/1.5*100%=60% Ответ 40%,60%, 0.6 г, 0.9 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Вставьте в схемы химических
реакций недостающие формулы веществ, расставьте коэффициенты:
10) При каких условиях для определения параметров состояния газа можно использовать уравнение V=const T
2) Как определить, когда наступило выравнивание температуры воздуха в рубке и температуры нагретой воды в стакане калориметра?
Читайте также
К 245 г раствора фосфорной кислоты (массовая доля кислоты – 10%) добавили 200 г раствора гидроксида натрия (массовая доля щелочи – 5%). Масса полученной
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4
Помогите пожалуйста : 1)Вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты,который потребуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия. 2)Пропорцию
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса Fe2SO4*7H2O.При этом железный купорос сначала теряет
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
При растворение 5,1 г сплава магния и алюминия в соляной кислоте выделилось 5,6 л водорода, определите массовую долю сплава.
Людииии, прошууу! Чтобы понятно было, пж!
Вы находитесь на странице вопроса "При обработке сплава магния и меди массой 1.5 г серной кислотой выделилось 0.56л газа. Вычислите массы и массовые доли металлов в", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.