Найдите объем газа, который выделится при взаимодействии технического цинка массой 7 г и содержанием примесей 7% с соляной кислотой. Реакция происходит по
5-9 класс
|
схеме:
цинк + соляная кислота ---> хлорид цинка + водород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1. Найдем массу цинка без примесей:
100 - 7 = 93 %
m = 7 * 93 / 100 = 6.51 г
2. Находим количество вещества цинка, зная его массу и молярную массу:
n(Zn) = m / M = 6.51 / 65 = 0.1 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(Zn) / n(H2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(H2) = 0.1 моль
4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:
V(H2) = n * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 л
Другие вопросы из категории
fe-fe2o3- fe2so4- fe(oh)3-fe2o3
С ДАНО И РЕШЕНИЕМ НА ЛИСТОЧКЕ СДЕЛАЙТЕ ПЖЛСТ
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
концентрированной азотной кислотой.
2. Сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.