ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО! 1.объем газа, который выделился при взаимодействии 40г технической меди, содержащей 20 % примесей с
5-9 класс
|
концентрированной азотной кислотой.
2. Сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей
1 задача.
сначала составляем уравнение реакции
Cu+ 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
40г-это масса куска меди с примесями, находим массу чистой меди в нем: 40*0,8=32 г.
находим теперь количество вещества меди: n=m/M(молярная масса)=32/64=0,5моль.
n(Cu)=2n(NO2) поэтому n(NO2)=0,5*2=1моль, для нахождения объема NO2 n(NO2)*22.4=22.4литра
2 задача
2NH3 + 3 CuO = N2 + 3 Cu + 3 H2O
m(CuO)=5*0.8=4г.
n(CuO)=4/80=0.05моль
n(NH3)=0.05/3*2=0.03моль
V(NH3)=0.03*22.4=0.747литра
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.