FeS-Fe2S-S-SO2-K2SO3-SO2-SO3-H2SO4-FeSO4-Fe(OH)2-FeO-Fe-Fe3N2 помогите с цепочкой только и уровнения напишите
5-9 класс
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
FeS---Fe2S---S---SO2---K2SO3---SO2---SO3---H2SO4---FeSO4---Fe(OH)2---FeO---Fe---Fe3N2
^
1)FeS+H2S=Fe2S+H2|
t
2)Fe2S=Fe2+S
3)S+O2=SO2
4)SO2+K2O=K2SO3
t
5)K2SO3=SO2+K2O
6)2*SO2+O2=2*SO3
7)SO3+H2O=H2SO4
8)H2SO4+FeO=FeSO4+H2O
9)FeSO4+H2O=Fe(OH)2+SO3
t
10)Fe(OH)2=FeO+H2O
11)FeO+H2=Fe+H2O
12)6*Fe+2*N2=2*Fe3N2
вроде правильно, но в некоторых местах не уверена)
Другие вопросы из категории
1)BaO+CO2=BaCO3
2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3) K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
4) Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl
меди!!!!!??????????
CaO +H2O →
ZnO + H2O→
HgO +H2O→
2)Охарактеризуйте отношение данных гидроксидов к нагреванию:
KOH →
Fe(OH)2→
Cu(OH)2→
Ag(OH)2→
3)Какие из приведенных реакций практически осуществимы?
Ag +CuSO4→
CuSO4+Fe→
AgNO3+Cu →
Hg(NO3)2+Cu→
Читайте также
вещества:
SO3→H2SO4→FeSO4→Fe(OH)2→FeO
2.видоизмените в уравнения химических реакцій
CuO+?→CuSO4+?
FeCL2+?→Fe(OH)2+?
H2SO4+?→MgSO4+H2?+P2O5→Na3PO4+?
3.в щелочи NaOHрастворили цинк гідроксид массой 3.96 г .какая маса соли натрий цинкат образовалосьпри этом
Fe- FeCl2- FeCl3
3) FeSO4- Fe(OH)2- Fe(OH)3- Fe2O3- Fe
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной сокращенной формах
2)Допишите реакции , расставьте коэффициенты , составить полное и сокращенное ионные ур - ия :
А) СaCI2 + Na2CO3 -
Б )Mg (NO3)2 + KOH -
3)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих ур - ях , укажите окислитель и восстановитель :
А) SO2 + O2 --- SO3
Б ) HgS + O2 --- SO2 + HgO
4) Запишите ур - ия диссоциации веществ : H3PO4 ; KOH ; AgCI ; Ba(NO3)2
5) Рассчитайте массовую долю азота в нитрате кальция .
6)Рассчитайте массу воды и соли , которые потребуются для приготовления 350 г. 15% -ого раствора соли .
7)Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении : Ca3(PO4)2
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ !!! СРОЧНО НУЖНО СДЕЛАТЬ .
(прошу расписать всё оооочень подробно )
2)Fe(OH)2; Al(OH)3; HNO3; H2SO4;
3)Fe(OH)3; Al(OH)3; HNO2; H2SO3;