Помогите пожалуйста!!!!!! Медные опилки нагревали до полного окисления (взаимодействие с воздухом) На реакцию использовалось 1,26 HNO3 Вычислите массу
5-9 класс
|
меди!!!!!??????????
2Cu+O2=2CuO
1моль 1моль
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
1 : 2
кол-во в-ва к-ты=1.26:63=0,02моль;след.,колво в-ва CuO=0,01моль;тогда кол-во
в-ва Cu=0,01моль;масса меди=0.01Х64=0.64гр.
Другие вопросы из категории
CaO +H2O →
ZnO + H2O→
HgO +H2O→
2)Охарактеризуйте отношение данных гидроксидов к нагреванию:
KOH →
Fe(OH)2→
Cu(OH)2→
Ag(OH)2→
3)Какие из приведенных реакций практически осуществимы?
Ag +CuSO4→
CuSO4+Fe→
AgNO3+Cu →
Hg(NO3)2+Cu→
Читайте также
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
кращенное ионное....Помогите пожалуйста очень надо...
окисления азота в его молекуле.
2)Оксид кремния реагирует с веществами, формулы которых:
а) Na2So4; б) Na2CO4; в) NaOH; г)P2O5
3) Составьте уравнения следующих превращений:
Mg3N2NH3---3--->(NH4)2SO4
Для уравнения реакции 2 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения.
4)вычислите объём аммиака (н.у.), который необходимо пропустить через 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 9,%, чтобы получить гидросульфат аммония
5) Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 102 г оксида алюминия, содержащего 25% примесей.
6) Смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция прокалили до постоянной массы, твердый осадок содержит: а)Cao б) Na2CO3 в) CaCO3 и Na2CO3 г) CaO и Na2CO3
С миру по нитки... Пожалуйста, кто чем может))
Составьте уравнения реакций серной кислоты: а) с гидроксидом бария, б) с гидроксидом алюминия.
Очень нужно, помогите пожалуйста!
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ ПРОШУ