С помощью электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении:
5-9 класс
|
HNO3(разбавл.) + Cu ⇒ Cu(NO3) + NO + H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu(0)-2e=Cu(+2)
N(+5)+3e=N(+2)
24=18+2+4
24=24
Другие вопросы из категории
названия образующихся веществ.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca - Ca(OH)2 - CaCO3 - CO2
3) В воде объемом 500 см в кубе растворили 70 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
* Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
Помогите пожалуйста это очень сроч
заранее спс.
соответствует числу электронных слоев(энергетических уровней) в электронной оболочке атома. 1)оба суждения верны 2)верно только А 3)верно только Б 4)оба суждения неверны
Читайте также
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
Cl₂+H₂S+H₂O⇒H₂SO₄+HCl
Определить окислитель и восстановитель.
170 г р-ра нитрата серебра смешали с избытком р-ра хлорида натрия. Выпал осадок массой 8.61 г. Вычислите массовую долю соли в р-ре нитрата серебра.
2)методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительно реакции Zn+H2NO3-Zn(NO3)2+NO2+H2O
Определить окислитель и восстановитель.