Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
5-9 класс
|
Cl₂+H₂S+H₂O⇒H₂SO₄+HCl
Другие вопросы из категории
O2+C2H2->CO2+H2O
Если О2=20литров, а CO2=x литров
(II), нитрат свинца (II), оксид железа (II), бромоводородная кислота?
Читайте также
Определить окислитель и восстановитель.
170 г р-ра нитрата серебра смешали с избытком р-ра хлорида натрия. Выпал осадок массой 8.61 г. Вычислите массовую долю соли в р-ре нитрата серебра.
Определить окислитель и восстановитель.
2.Методом электронного баланса подобрать коэффициент в уравнении реакции.Указать окислитель и восстановитель
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
уравнения реакций, используя метод электронного баланса,расставьте коэффициенты.