К раствору Pb (NO3)2 массой 250г прилили раствор K2S выпал осадок массой 47,8г. Определить W (Pb (NO3)2 в исходном растворе.
5-9 класс
|
Pb(No3)2+K2S=PbS+2KNO3
n(PbS)=47.8/239=0.2
n(PbS)=n(Pb(No3)2)=0.2моль
m(Pb(No3)2)=0.2x331=66.2
w(Pb(No3)2)=47.8/66.2=0.72=72%
n PbS(осадка) = m/M = 47,8 г/239 г/моль = 0,2 моль
Уравнение реакции: Pb(NO3)2+K2S = PbS+2KNO3
по уравнению реакции n Pb(NO3)2 = n PbS = 0,2 моль
m Pb(NO3)2 = n*M = 0,2 моль*331 г/моль = 66,2 г
w Pb(NO3)2 = m Pb(NO3)2/m раствора = 66,2 г/250 г*100% = 0,2648*100% = 26,48%
Ответ: 26,48%.
Другие вопросы из категории
K - KOH - X - MgO
напишите молекулярные уравнения реакций.
1)
1. Cu(OH)2 + Na2SO4 =
2. FeCl2 + NaOH =
2)
1. Натрий сульфит + Хлоридная кислота =...
2. Натрий гидроксид + сульфатная кислота = ..
3)
1. Аргентум нитрат + ... = аргентум хлорид + ...
2. Натрий Сульфид + ... = Плюмбум сульфид + ...
4)
1. ... + HCl = ...↓ + HNO3
2. ... + ... = Fe(OH)3↓ + BaSO4↓
5)
1. Слабая кислота + сильная основа = соль + вода
2. Сильная кислота + слабое основание = соль + вода
Читайте также
Ca+Pb(NO3)2=
Fe+Pb(NO3)2=
Cu+Pb(NO3)2=
Au+Pb(NO3)2=
Pb(NO3)2 -- раствор
5%) . Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпавшего в осадок.
массой 11,4г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
осадок массой 10,6 г .Хлорид железа 2 или хлорид железа 3 содержался в растворе?
Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции..