В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г.
5-9 класс
|
Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции..
w(CaCl2) = 12%
m(CaCO3) = 8 г.
CaCl2 + Na2CO3 = NaCl + CaCO3 (осадок)
n(CaCl2) = 1 моль n(CaCO3) = 1 моль
M(CaCl2) = 40 + 35.5*2 = 110 г/моль.
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100г/моль.
m(CaCl2) = 110 г.
m(CaCO3) = 100 г.
1) m(CaCl2)/n(CaCl2) = m(CaCO3)/n(CaCO3)
x/110 = 8/100
x = 110*8/100 = 880/100 = 8.8 г.
2) mр-ра = mр.в. / w * 100%
mр-ра = 8.8/12% * 100% = 88/0.12 = 73.3 г.
Другие вопросы из категории
а.HCl, NaOH б.CaO, AgNO3 в.Cu, H2SO4 г.HNO3, Fe(OH)3. После того как выберите правильный вариант, составьте с этими веществами уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.
MnO, CuO, Na2O, V2O5, TiO2. К какой группе оксидов они относятся? Назовите приведенные оксиды.
Читайте также
15% с раствором сульфата алюминия.
15% с раствором сульфата алюминия.
1) вычисли массу цинка, необходимого для получения раствора хлорида цинка массой 500г
2) вычисли массу раствора HCL с массовой долей HCl 20%, необходимой для этой реакции