2 3 4 из каждого варианта СРОЧНО!!
5-9 класс
|
вариант 2
2
Cu(NO3)2+2KOH--->Cu(OH)2+2KNO3
BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O
Na2SO4+BaOH2=BaSO4+2NaOH
4
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Mr(MgO)=24+16=40
Mr(Mg(NO3)2)=24+2(1+16*3)=122
5----------x
40----------122
x=15.25г
3
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+Cu(OH)2
ca(oh)2+bacl2=cacl2+ba(oh)2
Ca(OH)2+K3PO4=Ca3(PO4)2+KOH
CaOH2+CO2=CaCO3+H2O
1 вариант
2
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
K2CO3 + HCl = KCl + H2CO3
4
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Mr(cuso4)=64+32+16*4=160
32-------x
160------64
x=12.8г
Другие вопросы из категории
а.) Ba=BaO=Ba(OH)2=Ba(NO3)2.
б.) C=CO2=H2CO3=CaCO3.
Читайте также
HClO4 , HClO , H3BO3, HMnO4, H6TeO6
2.Найдите наиболее сильную кислоту в каждом ряду.
а) H2CO3 , H2SO3 , H2SO4 , H3PO4.
б) HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4
3. Рассчитайте степень диссоциации кислоты,если известно,что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40.Укажите тип электролита.
4. Определите,сколько молекул электролита продиссоциировало в растворе,если степень диссоциации а=0,1 , а в раствор было введено 3,01х10 в 20 степени молекул
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3 осадок!+3NaCl проведите эту реакцию в двух вариантах используя в каждом варианте одинаковые объёмы исходных веществ сначало к раствору одного из исходных вещест (реагенту) прибовляйте по капли другого раствора за тем поменяйте последовательность введения в реакцию реагента.наблюдайте в каком выпадает осадок в каком нет объясните результат и напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах
кислоте.Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3)Осуществите превращения:AICl3-AI(OH)3-AI2O3-Na3AIO3. Укажите условия протекания каждой реакции
СРОЧНО И ПЛИЗ РЕШИТЕ СРАЗУ 2 номера
,и почему гвозди делают из железа а не из свинца, подскажите срочно