сервис вопросов и ответовСРОЧНО!! Через 200 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 24,5% пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония. Вычислить выход
5-9 класс|
|
продукта реакции.
Zholobovad2002
14 мая 2013 г., 17:14:43 (11 лет назад)
Stylekatie
14 мая 2013 г., 18:56:59 (11 лет назад)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 49/98 = 0.5 моль
n((NH4)2SO4) = 0.5 моль - по реакции
M((NH4)2SO4) = 132 г/моль
m((NH4)2SO4) = 0.5 * 132 = 66 г
составляем пропорцию чтобы найди выход продукта реакции
66 - 100%
62 - х
х = 94%
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите массу исходного
раствора серной кислоты
К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного
раствора серной кислоты.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 1.к оксиду массой 12г добавили избыток 50г воды. рассчитайте массовую долю гидроксида лития в полученном растворе.
2.через 612,5г раствора серной кслоты с массовой долей растворенного вещества 8% пропустили аммиак до образования сульыата аммония. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Вы находитесь на странице вопроса "СРОЧНО!! Через 200 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 24,5% пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония. Вычислить выход", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.