При взоимнодействии 4,8 граммов магния с соляной кислотой выделился водород. Вычислите объем полученного водорода
5-9 класс
|
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n=4.8г/24г,моль=0.2моль
M(Mg)=24г,моль
V(H2)=22,4л,моль*0,2моль=4,48л
n (Mg)=m/M=4,8 г/24г/моль=0,2моль
0,2моль х
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 моль 1 моль
х=0,2моль
V(H2)=n*Vm=0,2моль*22,4дм3/моль=4,48дм3
Другие вопросы из категории
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3
2)Сколько граммов оксида фосфора(V) получится при сжигании 3,1 граммов фосфора в кислороде?
соляной кислоты и получили ______ л (н.у.) углекислого газа.
б)Серебро и вода
в)Медь и раствор нитрата ртути(2)
г)Калий и вода
д)Магний и соляная кислота
е)Свинец и раствор хлора
ё)Медь и вода