Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от
5-9 класс
|
теоретического.
Дано:
m(KOH)=5,6г
массовая доля выхода(KNO3)=90%=0,9
Найти:
m(KNO3)-?
Решение:
HNO3+KOH=KNO3+H2O
n(KOH)=5,6/56=0,1моль
n(KNO3)=n(KOH)=0,1моль
m(KNO3)=0,1*69=6,9г
m(KNO3)=6,9*0,9=6,21г
Ответ:6.21г
Другие вопросы из категории
1)серы
2)фосфор
3)углерод
4)бора
SO3 + Ba (OH)2 =?
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.
железа (3).
2. При взаимодействии 300г железа и 128г серы образуется сульфид железа. Вычислить его массу.
е!!! в этой четверти решается судьба моей годовой 5...в противном случае 4..