вычислить массу соли полученной при взаимодействии 56 грамма 20% раствора KOH с раствором H2SO4, если массовая доля выхода продукта 95%
5-9 класс
|
Решение:56*0,2=11,2(г.)-m(KOH)
n(KOH)=11.2/56=0.2(моль)
n(K2SO4)=0.1моль
m(K2SO4)=0.1*174=17.4(г.)
17,4*0,95=16,53(г.)
Другие вопросы из категории
сохраняется и ....... всех атомов. Следовательно, продукты любой химической реакции должны иметь такую же ........ , какова была общая масса ............ веществ.
Прошу пожалуйста надо решить.
Рассчитайте массу металла, который можно получить из
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
2. Вычислите массовую долю каждого элемента в H2SO4 и в N3po4
3. Составьте формулу солей сульфат натрия
2 Какой объём оксида углерода (4) вступает в реакцию с гидроксидом кальция массой 120 г.
3 К 1230 г раствора с массовой долей соли 25% прибавили 530 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
4 К 180г раствора прибавили 120 г воды. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе, если первоначально она = 1,5%?
5. На 19 г смеси железа и меди подействовали соляной кислотой. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Каковы массовые доли металлов в смеси? ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ