сервис вопросов и ответовПри прохождении через раствор соли двухвалентного металла тока силой 2А в течении 30 мин. на катоде выделяется 2,09 граммов металла. Определить какой это
10-11 класс|
|
металл и составить схему электролиза водного раствора сульфата этого металла с инертными электродами.
Татьяна2589
21 нояб. 2014 г., 8:14:02 (9 лет назад)
Ladka007
21 нояб. 2014 г., 8:53:10 (9 лет назад)
Из 1-го з-на Фарадея:
m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так):
k=m/(I*t)
k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл"
Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий).
Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия:
CdSO4+H2O
Катод: ,
Анод: ,
Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон.
OH-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2H2O+O2
Тогда получаем:
CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2
воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)
Ответить
Другие вопросы из категории
вещество содержит 57,5% Na, 40% О2, 2,5% Н2 относительная молекулярная масса равна 40. определите молекулярную формулу вещества. назовите это вещество.
укажите к какому классу оно относится. назовите способы его получения. напишите 3 уравнений реакции характеризующего его свойства как представителя главного класса
Цепочки превращений №1 Al--Al(OH)3--Al(NO3)3--Al(OH)3--Al2O3 №2 Si--> NaSiO3--->H2SiO3--->SiO2 №3 CH4--> CH3B2-->
C2H6-----C2H4--->C2H3Cl---->C2H4
I
C2H2
масса серы выступающей в реакцию с 32 г мёда с образованием 48 г сульфида меди 2 , равна :
а) 32г
б) 8г
в) 64г
дг)16 г
решение пожалуй сто полное
Читайте также
помогите, пожалуйста, решить задачу При нагревании 32,4г соли образовались оксид металла валентностью II, содержащий 28,57% кислорода, 3,6г воды и газ с
плотностью по воздуху 1,52, который при пропускании через раствор гидроксида бария образует белый осадок. при растворении оксида в воде получается гидроксид. определите объем 15% серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл необходимый для нейтрализации гидроксида и формулу соли.
Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток
силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла.
Определите силу тока при условии,что в течение двух часов на катоде выделилось 64г меди.напишите анодный и катодный процессы при электролизе раствора
сульфата меди CuSO4 с растворимым анодом.
Помогите решить две задачи ,пожалуйста! Двовалентный металл массой 6г полностью растворили в кислоте.Выделился газ обьемом 5,6 л.Какой это металл.
2задача.На одновалентный металл массой 11,5г подействовали водой до полного растворения.Выделился газ обьемом 5,6л.Какой это металл.
При электролизе водного
раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой
113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа
(н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после
электролиза.
Вы находитесь на странице вопроса "При прохождении через раствор соли двухвалентного металла тока силой 2А в течении 30 мин. на катоде выделяется 2,09 граммов металла. Определить какой это", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.