Помогите решить две задачи ,пожалуйста! Двовалентный металл массой 6г полностью растворили в кислоте.Выделился газ обьемом 5,6 л.Какой это металл.
10-11 класс
|
2задача.На одновалентный металл массой 11,5г подействовали водой до полного растворения.Выделился газ обьемом 5,6л.Какой это металл.
Задача №1
1 - Мы знаем, что металл двухвалентен, значит, это может быть металл второй группы, главной подгруппы. Чтобы не мучаться с коэффициентами, возьмем двухосновную кислоту, например серную.
Met + H2SO4 = MetSO4 + H2
2 - рассчитаем количество вещества водорода.
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
3 - по уравнению реакции, видим:
n(Met) = n(H2) = 0,25 моль
3 - Чтобы установить, что это за металл, не плохо бы знать молекулярную массу, но мы ее не знаем. Как мы можем ее рассчитать? Мы знаем, что молекулярная масса равна молярной массе, так? так. А молярную массу мы можем свободно найты, у нас в распоряжении все есть.
M = m/n = 6г/0,25моль = 24 г/моль, Mr = M = 24 - металл - магний Mg - мои прогнозы подтвердились - это и есть металл второй группы, главной подгруппы.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Задача №2
1 - Мы знаем, что металл одновалентный, значит, это возможно металл превой группы, главной подгруппы - т.е. подгруппа щелочных металлов, с водой они все реагируют одинаково, с выделением водорода и образованием щелочи.
2Met + H2O = 2MetOH + H2 - коэффициетнаы расставляем спокойно, так как металл одновалентен.
2 - рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
3 - По уравнению реакции, видим, что количество вещества натрия, в два раза больше, чем количество вещества водорода, т.е. оно равно:2n(H2) = 2*0,25 = 0,5 моль
4 - Работаем по той же схземе, находим молярную массу:
M = m/n = 11,5г/0,5моль = 23 г/моль, Mr = M = 23 - металл натрий, как и подозревал - металл первой группы главной подгруппы, подгруппы щелочных металлов.
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Другие вопросы из категории
СаСО3 + HBr -->
K2SO4 + BaCl2 -->
1.К азотсодержащим органическим веществам относят:
Выберите один или несколько ответов:
а)Белки
б)Амины
в)Нуклеиновые кислоты
г)Витамины
д)Азотную кислоту
е)Нитросоединения
2.
гидролиза солей . 180. При смешивании
Пожалуйста! Очень прошу,помогите! Спасибо))
Читайте также
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???
Какой из них растворится быстрее? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекаю¬щих при коррозии. Составьте схемы образованных коррозионных гальванических элементов.
2)Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NiSO4: а) угольные электроды, б) никелевый анод.
1) Какой объем азота (н.у.) образуется при сгорании этиламина массой 5,16 грамм?
2) Вычислите, сколько граммов брома было в растворе, если при действии на него избытком фенола выпало 24г. осадка.