решите задачу по химии пожалуйста :
10-11 класс
|
через 40г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования корбоната натрия. вычислите обьем (н.у.) вступивших в реакцию газа.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
m вещества(NaOH) = w * m раствора = 0,06 * 40 = 2,4 г
n(NaOH) = m/M = 2,4 / 40 = 0,06 моль
n(NaOH) : n(CO2) = 2 : 1 (см.цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(CO2) = n(NaOH) / 2 = 0,06 / 2 = 0,03 моль
V(CO2) = Vm * n = 22,4 * 0,03 = 0,672 л
Ответ: 0,672 л
Другие вопросы из категории
а) CH3- CH- CH2- CH= CH2
(CH3)
б) H3C - CH2 - CH2 -C= CH - CH3
(CH2)
(CH3)
в) H3C - CH2 - CH= CH2 - CH3
в исходной смеси.
Н2 + I2 <=> 2HI.
Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, равна 20.
Определите массу водорода (г)
Читайте также
1. Путем
выпаривания 200 г раствора было получено 14 г соли. Какой процентной
концентрации был раствор?
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты,чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равна 0,002 моль/л ПР(AgCl)=1,6*10^-10.
m(ZnO)технического =860грамм
W примеси =5%
эта(Zn)=74%
найти
m(Zn)-?
некоторый спирт массой 55,2 подвергли окислению до карбоновой кислоты. образовавшаяся кислота при взаимодействии с карбонатом кальция выделяет такое же количество газа, которое полностью может быть нейтрализовано 192 мл раствора с массовой долей гидроксида кальция 28%, плотность раствора 1,25 гр/мл. установите формулу исходного спирта