В колбе объемом 5 л содержится 25,4 г газообразного йода и 64 г йодоводорода. Вещества находятся в состоянии равновесия в системе:
10-11 класс
|
Н2 + I2 <=> 2HI.
Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, равна 20.
Определите массу водорода (г)
M(I2)=254г/моль
M(H2)=2г/моль
M(HI)=128г/моль
n(I2)=25.4/254=0.1моль
n(HI)=64/128=0.5моль
C(I2)=0.1/5=0.02моль/л
C(HI)=0.5/5=0.1моль/л
Kравн.=[HI]^2 / [H2][I2] = 20.
(0.1)^2 = [H2] * 0.02 * 20
[H2] = 0.01/ (0.02 * 20) = 0.025 моль/л
n(H2) = C*V = 0.025 * 5 = 0.125 моль
m(H2) = M*n= 2*0.125= 0.25г
Другие вопросы из категории
название вещества
Как очистить этан от примеси этилена? Напишите уравнение реакции .
Читайте также
аликвоту объемом 50,00 мл. Сколько мл 90% раствора H2SO4 (p=1,82г/мл) следует добавить к оставшемуся в колбе раствору для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л после доведения объема до метки водой?
2) Какие значения принимают квантовые числа для каждого из электронов 3p-подуровня?
3 )Чему равны все квантовые числа для двух электронов, которые находятся на 4s-подуровне?
28 г.определить массу полученной соли.
синим светом происходит необратимая реакция с образованием хлороводорода. Сколько теплоты при этом выделится? Теплота образования НСI составляет 92 кДж\моль.