Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
5-9 класс
|
кислоты. Объём выделившегося газа составит ….. л.
Дано:
m(Zn)=15,8 г
V(H2)=?
Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
15,8-----100%
х------90%
х=15,8*90/100
х=14,22 г масса цинка
\|(Zn)=14,22/65=0,2 моль
\|(Н2)=\|(Zn)=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48 литров
Ответ: V(H2)=4,48 литров
Другие вопросы из категории
30,4г FeSO4 в сернокислой среде?
который может образоваться при взаимодействии 50 гр 1% раствора хлорида магния с нетратом вещества) решите пожалуйста 2.Рассчитайте массу осадка ,который может образоваться при взаимодействии 200гр 8 % раствора сульфата медиа с гидроксидом калия . И подробно пожалуйста, с дано и решением, Спасибо *
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
2) При взаимодействии 11 г оксида меди (II), содержащего 4% примесей, с углеродом образовался углекилый газ. Вычислите его объём.
Помогите пожалуйста решить эти задачи!!!