Навеску технического цинка массой 10 г , содержащую 5% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объем полученного при этом водорода и кол
5-9 класс
|
-во соли.
1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2)m(Zn) = 10*0,95 = 9,5 г
3)n(Zn) = m/Mr = 9,5/65 = 0,146 моль
4)n(H2) = n(Zn) = 0,146 моль
5)V(H2) = n*Vm = 0,146*22,4 = 3,2704 л
6)n(ZnCl2) = n((Zn) = 0,146 моль
Ответ: n(ZnCl2) = 0,146 моль, V(H2) = 3,2704 или 3 л.
Другие вопросы из категории
Даю 20 баллов))) СРОЧНОО!!
1. Наиболее выражены металлические свойства у
1) натрия
2) магния
3) кальция
4) рубидия
2. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br2O7
2) SeO3
3) As2O5
4) GeO2
3. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO → Al2O3 → SiO2
1) от основных к кислотным
2) от кислотных к основным
3) от кислотных к амфотерным
4) от основных к амфотерным
4. Как изменяется сила оснований, соответствующих оксидам в ряду Na2O - MgO - Al2O3
1) не изменяется 2) уменьшается
3) увеличивается 4) сначала увеличивается, затем уменьшается
5. Высшие оксиды IIA группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева являются
1) кислотными
2) основными
3) амфотерными
4) несолеобразующими
6. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
1) HI → PH3 → HCl → H2S
2) PH3 → H2S → HBr → HI
3) H2S → PH3 → HCl → SiH4
4) HI → HCl → H2S → PH3
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
(н.у) и количество вещества соли.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
схеме:
цинк + соляная кислота ---> хлорид цинка + водород