При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной
5-9 класс
|
кислоты в исходном растворе.
х г 5.7 г
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2 HCl
98г\моль 233г\моль
n(BaSO4)= 5.7г/233г/моль=0,024 моль
n(H2SO4):n(BaSO4)= 1:1
х:0,024=1:1
х=0,024моль
m=n*M
m (H2SO4)=0.024*98=2.4г
w=mв-ва\mр-ра
w=2.4г\16г=0,15=15%
можно решить пропорцией
х\98=5,7/233
х=98*5,7/233=2,4г
w=mв-ва\mр-ра
w=2.4г\16г=0,15=15%
Другие вопросы из категории
назовите соединения и укажите к какому классу они относятся
Cu3(PO4)2, Al(OH)2, V2O5
NO2,N2O3,N2O5,Na3N.
Читайте также
определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
массой 11,4г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3
Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая
Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра