сервис вопросов и ответовСколько грамм и литров водорода(H) выделится при взаимодействии алюминия с 49 граммами 5% раствора серной кислоты( H2SO4)
5-9 класс|
|
Nata102012
05 марта 2014 г., 14:05:49 (10 лет назад)
Vaheghazaryan
05 марта 2014 г., 15:34:00 (10 лет назад)
Составим уравнение реакции
2Al+3H2SO4-->3H2+Al2(SO4)3
Находим массу растворенного вещества
49*5=245%
Находим молярную массу серной к-ты
2*1Н2)+32(S)+4*16(O4)=98
Найдем количество вещества
245/98=2,5моль
Составим мольную пропорцию по уравнению реакции
2,5. X
.......+3H2SO4-->3H2+.....
3. 3
(Над серной кислотой это то что мы нашли, над водом "х", то что надо
найти, а под веществами расставляем по коэффициентам 3 и 3
Получилась пропорцию
2,5. Х
----- = ------
3. 3
7.5/3=2,5моль(количество водорода)
Находим массу водорода
По формуле(масса=молярная масса*количество вещества)
m=M*(ню)
Молярная масса водорода
3Н2=6*1=6
Масса водорода
6*2,5=15г
Объем водорода(постоянная авогадро*кол-во вещества)
V=Vm*(ню)
22,4*2,5=56л
Ответить
Другие вопросы из категории
При сливании 200 г 2%-ного
раствора гидроксида натрия с
раствором сульфата меди (2)
получено 4 г гидроксида меди
(2). Вичислите массовую долю
выхода
гидроксида меди (2) от
теоретически возможного.
Решите задачу:
6,5г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.
Читайте также
Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л 2.Объем
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
1) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором H2SO4 массой 80г 20% концентрации? 2) Вычислите
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
Срочно
1. Определите массу соли и воды , которые необходимы для приготовления раствора массой 120 г с массовой долей соли 10% .
2. Определить объем водорода , который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой .
Вы находитесь на странице вопроса "Сколько грамм и литров водорода(H) выделится при взаимодействии алюминия с 49 граммами 5% раствора серной кислоты( H2SO4)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.