1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л 2.Объем
5-9 класс
|
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
1.
12,8 г х л
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64 г/моль 44,8 л
х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л
Ответ: 8,96 л.
2.
32,4 г х л
Ag + 2HNO3(разб) = AgNO3 + NO2 + H2O
108 22,4 л
х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.
Ответ: 6,72 л.
3.
Непонятно, какая размерность дана в условии литры или граммы???
Предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. Это значит, что в 1000 г воды растворили 2 моля = 34 г NH3.
Масса всего раствора: 1034 г.
Массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%
Ответ: 3,28 %.
Другие вопросы из категории
Допишите уравнения реакций. Составьте ионные уравнения:
1) НСL + Zn =…
2) HCl + CaO =…
3) HCL + CuSO4 =…
4) HCL + KOH =…
5) CuSO4 + Fe =…
6) CuSO4+ KOH =….
7) CuSO4 + BaCL2 =…
Читайте также
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
отой определите объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 100 г карбоната кальция с соляной кислотой ПОМОГИТЕ СРОЧНо