для растворения трехвалентногометалла массой 3,6 г потребовалось 84,74 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% и плотностью
5-9 класс
|
1,143г/мл.Определите,какой был взят металл?
m(H2SO4)=(84,74*1,143)*0,2=19,37г.
m(Me) : m(H2SO4)= Mэ(Me) : Mэ(H2SO4); Мэ(H2SO4)=M(H2SO4)/2
3,6 : 19,37=Mэ(Me) : 49 M(H2SO4)=98/2=49г/моль;
Mэ(Me)=9г/моль;
M(Me)=9*3=27г/моль.
ответ:алюминий.
.....................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................
Другие вопросы из категории
метаналь
Читайте также
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
Mg(NO3)2→X→MgO→MgCl2
Напишите молекулярные уравнения реакций,с помощью которых можно осуществлять указанные превращения.Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции
2.Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н.у.)вступившегося в реакцию газа.
3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
(изображение к последнему заданию)
плотностью 1,21 г/мл.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра