Какое количество вещества сульфида железа FeS имеет массу 132 г?

сливочного масла при нагревании;оброзование тумана;почернение серебряных изделий;фотосинтез;испарение жидкой ртути;подогревании пищи на подогретой сковороде;оброзование ржавчины на гвозде.

физическое;

2)физическое и химическое;

3)оба химические;

4)оба физические.

А2.Высшую и низшую валентность сера проявляет,соответственно , в соединениях:

1)SO3 и ZnS; 3)SO3 и SO2;

2)SO2 и H2S; 4) H2S и SO3.

A3. Индикатором лакмус можно распознать оба вещества пары:

1)NaOH и H2SO4; 3)H2SiO3 и KOH;

2)Cu(OH)2 и HCl; 4)Cu(OH)2 и NaOH.

A4. В химической рекции водорода с оксидом меди(||)восстановителем является:

1)водород; 3)мель в оксиде меди;

2)кислород в оксиде меди; 4)вода.

А5.Щёлочи могут реагировать:

1)только с кислотами;

2)с кислотами и основными оксидами;

3)только с основными оксидами;

4)с кислотами и кислотными оксидами.

Часть «В»

B1.Установите соответствие:

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ФОРМУЛА КИСЛОТНОГО ОКСИДА

А)H2SO3 1)SO3

Б)H2SO4 2)SO2

В)H2CO3 3)P2O5

Г)H3PO4 4)CO2

В2.Водород можно получить,используя реакции:

1)HCl+Cu =… ;

2)CH4+H2O =…;

3)H2O+Ag =…;

4)HCl+Zn =…;

5)H2SO4+MgO=…;

кую массу имеет 0,5 моль СО 2(двоечка в низу) ? 3 V. 1)какое количество вещества соответствует 132г FeS? 2)какую массу имеет 1,5 моль SO2(двойка в низу) ? 4 V. 1)какое количество вещества соответствует 16 г СuO? 2)какую массу имеет 2 моль воды?

получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.

2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?

3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.

9. Рассчитайте массу: а) 0,5 моль хлороводорода HCl; б) 0,6∙1023 атомов серы S; в) 10 л сероводорода H2S (при н.у.).

10. Какое количество вещества соответствует 352 г сульфида железа FeS?

11. Рассчитайте массу 0,6 моль оксида натрия Na2O.

12. Вычислите массу нитрата меди (II) Cu(NO3)2 и количество молекул воды, которые образуются при растворении 7,4 г меди в разбавленной азотной кислоте.
Уравнение протекающего процесса:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

13. Из предложенных ниже методов разделения смесей выберите тот, с помощью которого можно разделить смесь: 1) воды и речного песка; 2) углерода и железа.
а) фильтрование; в) выпаривание;
б) дистилляция; г) с помощью магнита.

#2.вычеслите молярную массу :
а) оксида серы; б) аммиака
#3. Рассчитайте массу аммиака количеством вещества: а) 0.125моль; б) 0.45моль
#4 вычислите,какое количество вещества азотной кислоты имеет массу:а)15.75г. Б)173,25 г.
#5 определите,сколько молекул содержатся в а)1.25 моль метана; б) 29.4 г. Серной кислоты.
#6 вычислите количество вещества и число молекул,содержащихся в 24г озона