сервис вопросов и ответовПри взаимодействии концетрированной серной кислоты с медью выделится газ,которым нейтрализовали 50 г. раствора с массовой долей гидроксида натрия 16%.
5-9 класс|
|
Вычислите массы меди и концетрированной серной кислоты вступивших в реакцию. Пожалуйста решите!
Ilinakim01
08 дек. 2013 г., 10:36:46 (10 лет назад)
Angelazub123
08 дек. 2013 г., 11:29:29 (10 лет назад)
Дано:
m(р-ра NaOH)=50г
w(NaoH)=16%
Найти:
m(H2SO4)=?
m(Cu)=?
Решение:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
2NaoH+SO2=Na2So3+H2O
m(NaoH)=m(р-ра NaOH)*w(NaoH)=50г*0,16=8г
n(NaoH)=m(NaoH)/M(NaOH)=8г/40г/моль=0,2моль
n(SO2)=n(NaoH)/2=0,1моль
n(Cu)=n(SO2)=0,1моль
m(Cu)=0,1моль*64г/моль=6,4г
n(H2SO4)=2n(SO2)=2*0,1моль=0,2моль
m(H2SO4)=0,2моль*98г/моль=19,6г
Ответ:m(Cu)=6,4г,m(H2SO4)=19,6г
Ответить
Другие вопросы из категории
Нитроглицерин - жидкость, взрывающаяся при ударе. Нитроглицерин используется для производства динамита. Взрыв сопровождается выделение большого количества
газов, что вызывает взрывную волну. Температура во время взрыва достигает 3000 °С. В результате взрыва тринитроглицерин разлагается на углекислый газ, кислород, азот, и пары воды.
Составьте уравнение химической реакции разложения тринитроглицерина.
Читайте также
Помогите пожалуйста! 1) В результате реакции 90%-ной серной кислоты с медью выделилось 0,1 моль оксида серы (4). Вычислите массу израсходованной
кислоты.
2)Вычислите объем оксида азота(4) (н.у.), который образуется при взаимодействии избытка меди с 160 г 96%-ной азотной кислоты.
Помогите пожалуйста решить задачи! Напишити формулы для их решения. 1.Найти количество молекул хлороводорода, образовавшихся при взаимодействии
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.
1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
1, Вычислите массу сульфида меди (2), образующего при действии избытка сероводорода на 270 г раствора массовой долей хлорида меди (2) 10%
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии концетрированной серной кислоты с медью выделится газ,которым нейтрализовали 50 г. раствора с массовой долей гидроксида натрия 16%.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.