Пож. Решите задачу (( Определите массу соли образ. При взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 гр с массовой долей кислоты 15% и раствора
10-11 класс
|
гидроксида натрия содерж 10 гр .
Дано:
m р-ра (NH2-CH2-COOH) = 300 г
wр-ра(NH2-CH2-COOH) = 15 %
m(NaOH) = 10 г
Найти:
m(NH2-CH2-COONa)
Решение:
1) найдем массу NH2-CH2-COOH в 300 г 15%-ного раствора:
m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NH2-CH2-COOH) = 300 г ∙ 15% \ 100% = 45 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
45 г 35 г х г
NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O
75 г 40 г 97 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (NH2-CH2-COOH) = 45 \75= 0,6 моль (недостаток)
n (NaOH) = 35 \40 = 0,875 моль (избыток)
3) произведем расчет соли (по недостатку):
45 г -- х г
75 г -- 97 г
х = 45г ∙ 97г\75 г = 58,2 г
Ответ: m(NH2-CH2-COONa) = 58,2 г
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения реакций этанола с веществами этого набора, укажите условия их протекания.
2. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:
СН4 — С2Н2 — С2Н4 С2Н5ОН
з. На равновесие реакции С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + О не влияет:
а) повышение температуры;
б) уменьшение концентрации НВг;
в) увеличение давления;
г) увеличение концентрации Н20.
4*. При окислении 13,8 г этанола оксидом меди(Н) получили 9,24 г альдегида. Определите выход продукта реакции в процентах.
Читайте также
массовой долей соли 10%
массой 75 г (массовая доля этанола 92%)
уравнения реакций с участием жиров - гидрирование олеодистеарата;
3) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии абсолютного этилового спират массой 18,4 г с ледяной уксусной кислотой массой 18 г. Выход эфира примите равным 70% от теоретически возможного.
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!