какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 120т с массовой долей кислоты 0,1с хлоридом кальция
10-11 класс
|
масса полученного раствора = 420г
массовая доля вещества в растворе (омега) = масса растворенного вещества * 100%/масса всего раствора
отсюда масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю/100%
масса H2SO4 в первом растворе = 240 * 0,3 = 72 г
масса H2SO4 во втором растворе = 180 * 0,05 = 9г
значит в результате смешивания получается раствор массой 420 г с массой растворенного вещества = 81 г
находим массовую долю w(омега)= 81г*100%/420 = 19,28%
Другие вопросы из категории
формулу углеводорода.
время исчезала. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. Выдерживание смеси солей на воздухе приводит к образованию одного вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
Читайте также
серной кислоты в исходном растворе.
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
1. Сульфаты.
2. Сульфиды.
3. Сульфиты.
4. Сульциды.
2. Какое название имеет кислота Н2SO3?
1. Серная.
2. Сернистая.
3. Сероводородная.
4. Сульфитная.
3. Как правильно написать формулу оксида углерода (+4)
1. СО
2. СО2
3. С2О4
4. СО2
4.Как правильно написать формулу ортофосфата железа (+2)
1. Fe3(PO4)2
2. FePO4
3.Fe(PO4)2
4. Fe3PO4
5. Какому элементу соответствует следующая электронная конфигурация 1s22s22p63s1
1. Аргон.
2. Магний.
3. Калий.
4. Натрий.
6. Элементу алюминий будет соответствовать следующая электронная конфигурация:
1. 1s22s22p63s1
2. 1s22s22p63s1
3. 1s22s22p63s13р1
4. 1s22s22p63s13р3
7. Какой объём займут 64г кислорода (О2) ?
1. 11,2л;
2. 22,4л;
3. 44,8л;
4. 224 л;
8. Сколько грамм водорода (Н2) займут объём 11,2 литра?
1. 1 грамм;
2. 2 грамма;
3. 10 грамм;
4. 5 грамм;
9. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с кальцием образуются:
1. Сульфат кальция и водород.
2. Сульфит кальция и водород.
3. Сульфат кальция , сернистый газ и вода.
4. Сульфат кальция, сероводород и вода.
10. Газ SO2 и Н2О образуются при взаимодействии:
1. Разбавленной серной кислоты с медью.
2. Разбавленной серной кислоты с марганцем.
3. Разбавленной серной кислоты с серебром.
4. Концентрированной серной кислоты с ртутью.
11. Какая массовая доля растворимого вещества получится при растворении 20 грамм хлорида натрия в 500 грамм воды?
1. 0,03
2. 0,04
3. 30%
4. 4%
12. Какова процентная концентрация раствора , если в 800 г его содержится 50 г нитрата калия?
1. 0,21;
2. 6,2%;
3. 62%;
4. 12%;
13. Какой объём газа образуется при взаимодействии 20 грамм кальция с разбавленной серной кислотой?
1. 11,2л
2. 22,4 л
3. 1 л
4. 224 л
14. Какой объём газа образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 107 граммами серебра?
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 224 л
4. 112 л
15. Какие рассуждения справедливы относительно осуществления следующей реакции:
СаС12 + 2КNО3 = Са(NО3)2 + 2КС1
1. Неправильно расставлены коэффициенты.
2. Реакция не может быть осуществима, так как все реагенты растворимы в воде.
3. Реакция осуществима, так как образуется осадок.
4. Реакция осуществима, так как образуется газ.
гидроксида, укажите их характер.
2. Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосорной кислоты.
3. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния со 140 г 2-%-го раствора гидроксида натрия.