обьясните тему виды среднее ния вещ-в

«Многообразие химических реакций. Многообразие веществ.»

1. К слабым электролитам принадлежат:
а) NaCl б) Ca(OH)2 в) HNO2
г) CH3COOH д) HNO3

2. Факторы, влияющие на химическое равновесие:
а) температура
б) агрегатное состояние веществ
в) давление
г) изменение концентрации
д) площадь соприкосновения реагирующих веществ
3. Взаимодействие между растворами гидроксида калия и сульфата меди (II) можно
записать сокращенным ионным уравнением:
а) 2 K+ + SO42- = K2SO4
б) 2KOH + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2K+
в) K2O + Cu2+ = CuO + 2K+
г) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
д)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2↓ + SO42-
Составить молекулярное уравнение.

4. Ионное уравнение 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ описывает реакцию между
растворами веществ:
а) CuCO3 + HCl
б) CuCO3 + NaOH
в) CuO + NaOH
г) CuC2 + HCl
д) CuCl2 + NaOH
Закончить уравнение реакции и записать его в молекулярном и ионном виде.

5. Для равновесной системы А (газ) + В (газ) = С (тв); Q> 0 на смещение
равновесия вправо влияет:
а) уменьшение концентрации вещества В
б) уменьшение давления
в) понижение температуры
г) повышение давления
д) увеличение концентрации вещества С
е) увеличение концентрации вещества А
6.Если из 120 молекул вещества диссоциации подвергаются 80, то степень
диссоциации равен:
а) 20% б) 10% в) 40%
г) 66,7% д) 33,33%
Показать решение задачи.

7. В уравнении реакции, схема которой
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 6 б) 2 в) 3 г) 4
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

8. Для превращений Cl2→ NaCl → HCl → AgCl последовательно потребуются

а) Na, H2O, AgNO3 б) NaOH, HF, AgBr в) Na2O, H2SO4(к), AgI
г) Na, H2SO4(к),AgNO3
Составьте уравнения всех реакций.

9. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько грамм средней соли получится?
а) 28,4 г б) 25, 2 г в) 56,8 г г) 50,4 г
Показать решение задачи.

10. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы.
Схема превращений Изменение степени окисления
А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O 1) S0 → S+4
Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O 2) S+6 → S-2
В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 3) S+4 → S+6
4) S-2 → S+4
5) S+6 → S+4
11. В 120 мл ( = 1,2 г/мл) 15%-го раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе составляет (в %):
а) 28; б) 23,3; в) 21,5; г) 19,8.