сервис вопросов и ответов1) масса соли образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди(2) с 21 г серной кислоты. 2)напишите уравнение реакции: N2CO2---CO2----CaCO3
5-9 класс|
|
--Ca(HCO3)2---CaCO3---CaO
3)как качественно определить ионы аамиака?дайте характеристику химических свойств амиака.
4) найдите долю серы в серной кислоте и в сероводороде
98765
27 июля 2014 г., 2:46:35 (9 лет назад)
Toma6612
27 июля 2014 г., 5:05:48 (9 лет назад)
1).
CuO+H2SO4=CuSO4+H2
Количество в-ва CuO=m/M=20/79=0,25 моль
Количество в-ва H2SO4=21/98=0,21,след-но кислота в недостатке.
m(CuSO4)=кол-во в-ва*M=0,21*159=33.4г
Ответить
Другие вопросы из категории
1.Напишите уравнения реакций гидроксида железа (3) : а) с расвором серной кислоты б) с водой и кислородом в) разложения при
нагревании
Для первой реакции приведите уравнения реакций в сокрашенном ионном виде.
2. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (3), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.
1)Напишите схему превращения бутена-1 в бутан. 2)Укажите над стрелками в схеме превращений условия течения данных реакций:
Н3С-СН3---->H2C=(двойная связь)СН2--->H3C-CH2-OH--->H2C=(двойная связь)--->-(CH2-CH2)-n
3) составьте схемы трех способов получения солей уксусной кислоты
1) Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молярная масса газа? 2) Вычислите, какой объём кислорода потребуется для сжигания: а) 10 кубических метров
метана CH4 (н.у); б) 10 кубических метров (н.у) оксида углерода (2) СО.
Помогите пожалуйста! Химия 8 класс!
Надо решить одну из задач:
1)на этикетке бутылки пищевого уксуса написано "уксус. концентрация 9%" поясните что это значит: раствор какого вещества в каком? каковы их массовые соотношения?
2) определите массы воды и соли которые потребуются для приготовления 250 г раствора с массовой долей солей =12 %
3) в 1 л воды растворили 250г сахара. Определите массовую долю (%) сахара в подученном растворе
P.S. Спасибо за помощь!
Читайте также
К 245 г раствора фосфорной кислоты (массовая доля кислоты – 10%) добавили 200 г раствора гидроксида натрия (массовая доля щелочи – 5%). Масса полученной
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4
ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ !!! У МЕНЯ ЗАВТРА ТЕТРАДЬ ПРОВЕРЯТЬ БУДУТ
Определить массу соли , образовавшийся при взаимодействии 124 г оксида натрия и 196 г серной кислоты
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Помогите пожалуйста!!! из списка оснований выберите те, которые разлагаются при нагревании: гидроксид железа (III), гидроксид бария, гидроксид цинка,
гидроксид свинца (II), гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций. Те которые разлагаются при нагревании: гидроксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид свинца (II), просто напишите уравнения реакций!!!! я просто не могу составить уранения
Вы находитесь на странице вопроса "1) масса соли образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди(2) с 21 г серной кислоты. 2)напишите уравнение реакции: N2CO2---CO2----CaCO3", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.