определить объем газа выделившегося при растворении меди в 200 гр 63% раствора азотной кислоты
5-9 класс
|
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
m(HNO3) = 200*0,63 = 126 г
n(HNO3) = m/M = 126/63 = 2 моль
по уравнению: 4 моль - 2 моль
по условию: 2 моль - х моль
х = n(NO2) = 2/2 = 1 моль
V(NO2) = n*Vm = 1*22,4 = 22,4 л
Ответ: 22,4 л
Другие вопросы из категории
S---S2O3---H2SO4---CaSO4
Помогите.
с серой.
2.Написать уравнения реакций между веществами
железом и серой
Подскажите, пожалуйста, что нужно подставить вместо пропуска.
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.