К концентрированной азотной кислоте массой 140 г прибавлено медных стружек массой 32 г. Определите массу получившегося нитрата меди.
5-9 класс
|
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
находим количество вещества меди и конц азотной кислоты
v(Cu)= m/Mr=32/64=0,5моль
v(4HNO3)=140/252=0,6моль
v(Cu)≤v(HNO3)
m(Cu(NO3)2)= v*Mr=0,5*188=94г
Другие вопросы из категории
хлоридаводорода в нём 10%
Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель:
1. H₂+WO₃→H₂O+W
2. CuO+2NH₃→N₂+Cu+3H₂O
3. FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
Читайте также
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
металлом,оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель
буду благодарна за помощь
й + концентрированная азотная кислота.
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
калия.
2. составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 ----> NO ------> NO2-----> HNO3