1. Ядро атома криптона-80, 80 Kr, содержит: а) 80р и 36n; б) 36p u 44e; в) 36p u 80n; г) 36p u 44n
10-11 класс
|
36
2. Три частицы: Ne0, Na+ u F- - имеют одинаковое:
а) число протонов;
б) число нейтронов;
в) массовое число;
г) число электронов.
3. Наибольший радиус имеет ион:
а) I-;
б) Cs+;
в)Ba2+;
г) Te2-.
4. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует d-элементу 4-го периода: а) ..3s23p64s23d5;
б)..3s23p64s2;
в)...3s23p64s23d104s2;
г)..3s23p64s23d104p65s24d1.
5. Электронная формула атома 5s24d105p3. Формула его водородного соединения:
а) PH3;
б) H2S;
в) NH3;
г) SbH3.
6. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
а) ..3s1;
б) 1s22s22p6;
в)..3s23p64s23d5;
г)..4s23d104p2.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:
а) Mg, Si, Al;
б) As, P, N;
в) O,S, Se;
г) S, P, Si.
8. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
а) Li u S;
б) Ca и Zn;
в) F u Cl;
г) Na u Cl.
9. Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется:
а) от основного к кислотному;
б) от кислотного к основному;
в) от основного к амфотерному;
г) от амфотерного к кислотному.
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы 2 группы, с увеличением порядкового номера изменяется:
а) от кислотного к амфотерному;
б) от основного к кислотному;
в) от амфотерного к основному;
г) от кислотного к основному.
1)г
2)в
3)б
4)в
5)г
6)в
7)б
8)в
9)б
10)б
Другие вопросы из категории
Читайте также
1.Сколько нейтронов содержится в ядре атома химического элемента,который содержит 51 протон.
2.Какому атому соответсвует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶?
3.Записать электронную конфигурацию для атома химического элемента вандий V.
1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:
А.Д.Менделеевым. В.Дж.Томсоном.
Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.
2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А). Зарядом ядра атома.
Б). Числом электронов в наружном слое атома.
В). Числом электронных слоёв в атоме.
Г). Числом электронов в атоме.
3*) (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А). Главное квантовое число.
Б). Магнитное квантовое число.
В). Орбитальное квантовое число.
Г). Спиновое квантовое число.
4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:
А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.
5) (2 балла). p-Элементом является:
А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.
6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:
A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.
7) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.
8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.
9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.
10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.
11) (9 баллов). Установите соответствие.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алюминий.
Б).1s22s22p63s2 2). Калий.
В).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
Г).1s22s22p63s23p64s1 4). Магний.
Формула высшего оксида.
1.Э2O 2. Э2О3 3. ЭО 4.ЭО3.
Формула высшего гидроксида
1.ЭOН 2. Э(ОН)2 3. Э(ОН)3 4.Н2ЭО4.
Часть Б.
12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Германий, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительныхсвойств. Обьясните ответ.
13) (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А). В пределах периода.
Б). В пределах главной подгруппы.
14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
2. Ядро атома 81Br содержит 1) 81 p и 35n,2) 35p и 46 n, 3)46p 81 n,4) 46p 35 e
3. Элемент , в атоме которого содержится столько же электронов, сколько в ионе S 2- 1) Аргон.2)Кислород3)Кремний 4) Хлор
4. Сколько протонов и электронов содержится в нитрит-ион?
1)46p,46e , 2) 23p,24e,3)23p,23e,4)46p,47e
а) 6;
б) 8;
в) 14;
г) 2.
2. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов:
а) 40;
б) 26;
в) 27;
г) 13.
3. Атомная масса изотопов химических элементов определяется:
а) числом нейтронов в ядре атома;
б) числом протонов в ядре атома;
в) числом электронов в ядре атома;
г) химической активностью элемента.
4. Аргон химически инертен, потому что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 3-м уровне 8 электронов;
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов.
5. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя:
а) 2s1
б) 2s22p6
в) 2s22p2
г) 2s22p5