Вычислите объём водорода , который выделится при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной килоты. Пожалуйста с формулами .
5-9 класс
|
Дано: m(Zn) = 19.5 г
Найти: V(H2)
Решение:
0,3 моль х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль
0,3 = х
1 1
х = 0,3
n(H2) = 0,3 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л
Ответ: 6,72 л
19.5 г хл
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1моль 1 моль
1. Найдем кол-во цинка = масса / молярную массу = 19,5г / 65г = 0,3 моль
2. Найдем кол-во водорода
по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву цинка, следовательно кол-во водорода = 0,3 моль
3. Найдем объем водорода = кол-во * молярный объем = 0,3 моль * 22,4л/моль = 6,72л
Другие вопросы из категории
2+H2 Решите пожалуйста За ранее спасибо!!!
выхода?
Помогите пожалуйста итоговая завтра уже срочно нужно...БУДУ ОЧЕНЬ ПРИЗНАТЕЛЬНА!!!!!ПОЖАЛУЙСТА!!!!!
1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3
Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая
Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)
Читайте также
2) вычислить объём водорода, который выделится при взаимодействии 3,6г магния с соляной кислотой.
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
орый выделяется при взаимодействии серной кислоты с 4.8 г магния.
3. рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты.
помогите пожалуйста, ничего не понимаю. и пожалуйста с дано, чтоб всё понятно было. за ранее спасибо.