Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 19,5 г цинка с избытком солянной кислоты.
5-9 класс
|
Раз соляной кислоты дан избыток, то металл прореагирует полностью ⇒ расчет будем вести по цинку:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Атомные и молярные массы:
А (Zn)= 63 г/моль
М (ZnCl₂)= 136 г/моль
Расчет по уравнению реакции:
63 г Zn дают 136 г ZnCl₂
19,5 г Zn дают х г ZnCl₂
⇒ х = 19,5×136÷63 = 42,1 г ZnCl₂
Ответ: хлорида цинка образуется 42,1 г.
Другие вопросы из категории
а. мелом
б. глиной
в. поваренной солью
г. серой
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %