735мр 20% р-ра серной кислоты растворили 30мл NH3/ Рассчитайте массу образовавшейся соли.
5-9 класс
|
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
m(H2SO4)=0,735 г * 20%=0,147 г
V(NH3)=0,03 л
n(H2SO4)=0.147/98=0,0015 моль
n(NH3)=0.03/22.4=0.0013 моль
1/0,0015=2/х
x=0,003 - столько аммиака нужно для реакции => серная кислота в избытке
=> считаем по аммиаку.
n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
n((NH4)2SO4)=0,00065 моль
Другие вопросы из категории
данных веществ формулу неэлектролита
А) CaO Б) HCL
В) Cu(NO3)2 Г) KOH
Pb+ZnSO4,
Zn+FeCl2,
Na+HCl,
Ag+HCl
Читайте также
гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9г калия с избытком воды. Вычислите массу и объём (н.у.) водорода, необходимого для получения 56л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции ------------------------------------------------------------------ Вычислите количество вещества серной кислоты, которая содержится в 200мл 2М раствора серной кислоты. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в её 20%-ном растворе ( плотность раствора – 1,1 г/мл). решите кто соклько может, желательно подробно. СРОЧНО!!!!!!!
исходного раствора серной кислоты.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
надлежащая реакция делает равной. Считай, когда масса лила барий серную кислоту хлориде 15 г вклад массы 5 процентов, спускающиеся сколькими молями сульфат бария отвару.