Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет
5-9 класс
|
речь?
Записывайте схематично уравнение реакции
1)Me +2HCl=MeCl2+H2
составляем пропроцию
26:Х = 8,96л:22,4
Отсюда Х=26*22,4/8,96=65 г Это ат.вес цинка.
2)2Me+3Cl2=2MeCl3
Опять же составим пропорцию с учетом коэффициентов.
5,4:2*х = 26,7:2*(х+106,5)
5,4:2х=26,7:(2х+213)
Отсюда Х=27 г.
Это атомный вес алюминия.
Другие вопросы из категории
этих кислот( кислот которые вы выбрали)
2. Найдите степень окисления углерода входящего в состав метана (с указанием знака).
многоточия напишите формулы
соответствующих веществ и расставьте коэффициенты.
1) Напишите уравнение реакции.
CCH
2) Дайте характеристику реакции уравнения
2Fe+=2+Q
Опредилите окислительные и восстановительные процессы.
3) ЗАДАЧА
К 160 кг 10%-ого раствора сульфата меди (ll) прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилась???
Читайте также
металла массой 9,25 г. Какой щелочноземельный металл был взят? (Прошу не сам ответ а подробное решение задачи)
какой взяли металл?