сервис вопросов и ответовПри взаимодействии 5.4 грамм некоторого металла с соляной кислотой образовалось 6.72 литра водорода.С каким металлом был проведен этот опыт?
5-9 класс|
|
199725
17 нояб. 2013 г., 6:03:47 (10 лет назад)
Agneess1
17 нояб. 2013 г., 6:48:36 (10 лет назад)
m(Me) : V(H2)= Mэ(Me) : Vэ(H2)
5,4 : 6,72= Mэ(Me) : 11,2
Mэ(Me)=9г/моль;
M(Me)=9*3=27г/моль.
Ответ: Al.
.....................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
Ответить
Другие вопросы из категории
Расставить коэф. и определить тип реакции:
Na2O+H2O----NaOH
Na2S+HCl----H2S+NaCl
K+H2O----KOH+H2
H2O----H2+O2
Читайте также
Этот металл образует два ряда соединений, отличающихся степенью окисления металла. При действии на металл разбавленной соляной кислоты образуется соль
А. При действии щелочи на А, образуется труднорастворимое соединение зеленовато-коричневого цвета Б, которое при стоянии на воздухе полностью переходит в труднорастворимое соединение буро-коричнегого цвета (Г). При действии на металл разбавленной серной кислоты образуется соединение В, которое действием щелочи переводится в осадок состава Г.
1)В ответе укажите названия формулы соединения А
2)В ответе укажите названия формулы соединения Б.
3)В ответе укажите названия формулы соединения В.
4)В ответе укажите названия формулы соединения Г.
В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли лакмуса и прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до полной
нейтрализации кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации.Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью-кусочек меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса. В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота.В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте. В 5 пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.
При взаимодействия 5,4 г некоторого металла с соляной кислотой образовалось 6,72 л ( Н.у) водорода. В полученной соли металл трехвалентен . С каким металло
м был проведен опыт?
1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л 2.Объем
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии 5.4 грамм некоторого металла с соляной кислотой образовалось 6.72 литра водорода.С каким металлом был проведен этот опыт?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.