У надлишку кисню спалили 0,6 моль фосфору. Одержаний продукт реакції розчинили в 500 г розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою роз
5-9 класс
|
чиненої речовини 45 %. Обчисліть масову частку ортофосфатної кислоти
в одержаному розчині.
0,6 моль х г
4 моль 284 г
1.Спочатку визначимо масу продукта(оксиду):
при взаємодії 4 моль фосфору утворюється 284 г оксиду, а
при --//--//-- 0,6 моль_________________х г, звідки х=0,6*284/4=42,6 г
2. Так як оксид прореагує з водою,яка міститься у розчині кислоти,то визначимо її масу,а також масу утвореної в цьому разі кислоти:
42,6 г у г z г
142 г 54 г 196 г
а) для повної взаємодії 142 г оксиду потрібно 54 г води, а
для --//--//-- 42,6 г____________у г, звідки у=42,6*54/142=16,2 г(позначимо m2(H2O))
б) при взаємодії 142 г оксиду утворюється 196 г кислоти, а
при --//--//-- 42,6 г________________z г, звідки z=42,6*196/142=58,8 г(позначимо m2(H3PO4)
3. Тепер визначимо масу кислоти і масу води у розчині:
m1(H3PO4)=m1(розчину)*w1(H3PO4)=500*0,45=225 г
4.Віднявши від маси цього розчину масу кислоти,отримаємо масу води:
m1(H2O)=m1(розчину)-m1(H3PO4)=500-225=275 г
5.Зараз,віднімемо від цієїмаси води масу тієї води,яка прореагувала із оксидом і отримаємо третю масу води:
m3(H2O)=m1(H2O)-m2(H2O)=275-16,2=259,8 г
6. А до маси кислоти у розчині добавимо масу кислоти,що утворилася в результаті оксиду з частиною води у розчині:
m3(H3PO4)=m1(H3PO4)+m2(H3PO4)=225+58,8=283,8 г
7.Щоб отримати масу нового розчину,то отримані маси (в п.5 і 6),складемо до купи:
m2(розчину)=m3(H3PO4)+m3(H2O)=283,8+259,8=543,6 г
8.Залишилось віднести масу кислоти у новому розчині до маси всього цього розчину,і отримаємо масову частку кислоти в ньому:
w2(H3PO4)=m3(H3PO4)/m2(розчину)=283,8/543,6=0,52 або 52%
Другие вопросы из категории
Цинковую пластину массой 12гр поместили в раствор P2(CH3COO)2, через некоторое время масса пластины увеличилась на 3.55гр, расчитайте массу выделившегося свинца и массу растворившегося цинка.
долю в растворе после реакции,пожалуйста с уравнением реакции,помогите:)))
Читайте также
оксида фосфора (5) потребуется ... ... моль фосфора и ... ... моль кислорода. В) Из ... ... ... г фосфора при взаимодействии со 112 л кислорода образуется ... ... ... г оксида фосфора (5). Г) Для получения 28,4 г оксида фосфора (5) необходимо ... ... , ... л кислорода и ... ... , ... г фосфора. Ребят, спасайте, бьюсь какой час, вроде первые три решила, но в результатах не уверена. С подробным решением.
H2 + Cl2 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
2 Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNО3= Ca(NО3)2 + N2 + H2О
3. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
4. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.
5. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
а) 12.4 кг фосфора;
б) 2 кмоль фосфора;
в) 3 моль фосфора.
a) в 5 моль свинца или в 5 моль цинка;
b) в 1г серебра или в 1г золота;
c) в 119г олова или в 56г железа;
d) в 48г магния или в 69г натрия;
e) в а моль фосфора или в а моль серы.
Помогите пожалуйста, очень прошу T_T