Помогите пожалуйста! Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые образуются при разложении 500 кг известняка, содержащего 8%
5-9 класс
|
примесей.
CaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = 500 кг
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 кг/кмоль
n(CaCO3) = m / M = 500 / 100 = 5 кмоль
По коэффициентам n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 5 кмоль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 кг/кмоль
m(CaO) = nM = 5 * 56 = 280 кг
V(CO2) = n * Vm = 5 * 22.4 = 112 м^3
Другие вопросы из категории
долю в растворе после реакции,пожалуйста с уравнением реакции,помогите:)))
Даны вещества: S, Al, 02, H2O получите 2 оксида, 2 кислоты, 2 соли
бесследно. Что произошло в каждной из пробирок? Ответ потвердите уравнениями реакции.
Читайте также
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
известняка, содержащего 8% примесей.
количество вещества газа.
Помогите пожалуйста)))))))
КАКОЙ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА(СО2) образуется при разложении 250 кг известняка(САСО3), содержащего 10% примесей?