1)Навеску оксида меди (II) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу образовавшейся соли
5-9 класс
|
2)
Дано:
m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
Решение
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
Другие вопросы из категории
: H2SO2 , AgNO3 , NaOH . Выбери среди предложенных все возможные реактивы, с помощью которых можно обнаружить вещество. Запишите план по которому ты будешь проводить опыт по определению вещества
NaOH+FeCl3--->
NaOH+CuSO4---->
NaOH(+ф-ф)+H2SO4---->
NaHCO3+H2SO4---->
на фотке все есть (если не понятно написал) и можете еще с выводом помочь
Читайте также
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
Какое вещество перешло в раствор?
с) Благодаря какому условию протекает взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой?
Благодаря какому условию протекает химическое взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой?