КАКОЙ ОБЪЕМ (н.у.) УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ ТЕРМИЧЕСКОМ РАЗЛОЖЕНИИ 200 Г ИЗВЕСТНЯКА, СОДЕРЖАЩЕГО 20% ПРИМЕСЕЙ?
5-9 класс
|
Дано:
m(CaCO3)=200г CaCO3->(t)CaO+CO2
w(примесь)=20% m(CaCO2)=200-(200/100*20)=160г
Vm=22.4дм(куб.) M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль
V(CO2)-? n(CaCO3)=160/100=1.6 моль
1,6/1=Х/1,6 Х=1,6 моль
V(CO2)=1.6*22.4=35.84 дм(куб.)
ответ:36,84 дм(куб.)
Другие вопросы из категории
3) Напишите уравнение реакции горения: а) калия, б) углерода, в) алюминия.
4) В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H20 + 2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.
5) При окисление 16 г. меди кислородом до оксида меди (II) выделилось 77,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Прошу С РЕШЕНИЕМ!!!
Читайте также
Объясните,пожаалуйстаа ;3 И помогите правильно составить "дано" к задаче ;)
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты