Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.
5-9 класс
|
m(CaCO3)=6000/100*90=5400 г.
CaCO3->CaO+CO2
n(CaCO3)=5400/100=54 моля
n(CaCO3)=n(CaO)=54 моля
m(CaO)=54*56=3024 г.
Разложение известняка: CaCO3 →
Другие вопросы из категории
1. Li и F
2. C и Cl
3. S и Cl
4. Si и H
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1. Осуществите превращения:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3-> CaC12
2. Даны вещества:
NaOH, H2O, HCL, P, CaO. C какими из них вступает в реакцию оксид углерода(lV) ?
помогите пожалуйста.
серебро, свинец; в) ртуть, хром, осмий; г) цезий, хром, ртуть?
KCI-KNO3-O2-N2-LI3H
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
Объясните,пожаалуйстаа ;3 И помогите правильно составить "дано" к задаче ;)
2. Рассчитайте массу оксида кальция и объём оксида углерода(4) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.