Рассчитайте массу железа, которое можно восстановить алюминотермическим методом из 2 кг оксида железа(III), содержащего 8% примесей.
5-9 класс
|
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
m(чистогоFe2O3)=2000г Х 0,08=160 г
n(Fe2O3)=160г/160=1 моль
2n(Fe2O3)=n(Fe)=2 моль
m(Fe)=2 моль Х 56=112г
Ответ: m(Fe)=112г
хм ,тоесть из двух кг оксида ,который содерит 8% примеси что равно 160г получается всего 112г железа ,это как
Другие вопросы из категории
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
Рассчитайте массу вольфрама , который можно получить восстановлением водородом при высокой температуре оксида вольфрама(6) массой 34,8г
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
2 Напишите уравнения реакций при помощи которых можно совершить превращения...
- H2 → H2O → H2
- H2So4 → H2 → HBr.