Вычислите объём ( н. у.) водорода. Который образуется при обработке 56 г железа. Содержащего 5 % примесей, достаточным количеством соляной кислоты. Схема
5-9 класс
|
реакции: Fe + HCl = FeCl2 + H2.
1) Вычисляем молярную массу всех веществ по периодической таблице : Fe(56 грамм моль), HCl(36 грамм моль), FeCl2( 126 грамм моль), H2( 22,4 литров моль - молярный объём).
2) Найдем массу чистого вещества Fe: 56г - 100%
X г - 95% X = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества.
3) Найдем количество Fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль).
4) Найдём количество H2: оно равно количеству Fe , так как коэффициенты Один к Одному, то есть 0,95моль)
5) Найдем объём H2 : Молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л)
Ответ: обьем водорода = 21,28л
Другие вопросы из категории
Сколько нужно взять 96% спирта, чтобы получить поллитра 40градусной водки?
Читайте также
щелочи, которое получится при этом.
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!