вычислите объем водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством соляной кислоты Схема реакции Fe+HC
5-9 класс
|
l=FeCl2+H2
1) Вычисляем молярную массу всех веществ по периодической таблице : Fe(56 грамм моль), HCl(36 грамм моль), FeCl2( 126 грамм моль), H2( 22,4 литров моль - молярный объём).
2) Найдем массу чистого вещества Fe: 56г - 100%
X г - 95% X = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества.
3) Найдем количество Fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль).
4) Найдём количество H2: оно равно количеству Fe , так как коэффициенты Один к Одному, то есть 0,95моль)
5) Найдем объём H2 : Молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л)
Ответ: обьем водорода = 21,28л
Другие вопросы из категории
составляет 95% от теоретически возможного
1) Какой объём кислорода образовался при разложении электрическим током 23 г воды? Какому количеству вещества этот объём соответствует?
2)Какой объём углекислого газа может быть получен при разложении 23 г мела содержащего 95% карбоната кальция?
P2O2+H2O----H3PO3
CO2+H2O-----H2CO2
Fe+O2----Fe3O4
Читайте также
Схема реакций: Fe+HCl=FeCl2+H2
объем ХЛОРА который необходим для получения 11,6г ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА 3.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.