вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н.у) который образуется при взаимодействии 250г известняка(карбоната кальция) содержащего
5-9 класс
|
5%примесей с избытком раствора азотной кислоты.
Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
CaCO3+2HNO3=H2O+CO2+Ca(NO3)2
100%-5%=95%
m(CaCO3)=250*95%/100%=237.5г
n(CaCO3)=237.5/(40+12+48)=23.75 моль
n(CO2)=23.72/1=x/1; x=23.72 моль
V(CO2)=23.72*22.4=531.3 дм3
Другие вопросы из категории
задачу: смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком
соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл.
Определите массовую долю меди в смеси, если в реакцию с кислотой вступает
магний.
Читайте также
примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного? 2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO22NO +O2 -Q
известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей.
Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
( карбоната кальция), содержащего 5% примесей. Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом
Какой объем углекислого газа(н.у) образуется при взаимодействии 250 кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты?