Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г
5-9 класс
|
известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей.
Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
1)Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль
2)Mr(HNO3)=63 г/моль
3)Mr(CO2)=44г/моль
4)100%-250г
20%-Хг
Х=50г-примеси
5)250г-50г=200г(CaCO3)
6)n(CaCO3)=200/100=2 моль
7)2моль-Хмоль
100г/моль-63моль
х=63*2/100=1,26моль
n(HNO3)=1,26моль
8)m=Mr*n
m(HNO3)=63*1,26=79,38г
9) 79,38г-Х
2-1
Х=79,38/2=39,69г
m(CO2)=39,69г
10)n=m/Mr
n(CO2)=39,69г/44=0,902моль
11)V=Vm*n
V(CO2)=22,4*0,902=20,20л
Ответ 20,20л
Другие вопросы из категории
Читайте также
( карбоната кальция), содержащего 5% примесей. Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
(карбоната кальция) содержащего 20 % примесей! сделайте пож-та. заранее спасибо.
примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного? 2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO22NO +O2 -Q
выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом