Помогите пожалуйста, очень прошу! Образец природного известняка, масса которого 52.5г обработали избытком раствора азотной кислоты до прекращения
5-9 класс
|
реакции и получили 11.2л (н.у) оксида углерода(IV). Какова массовая доля примесей в известняке?
решение в фото..............
хг 11,2л
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
100г 22,4л
х= 100*11,2/22,4=50г m (CaCO3)
ω(CaCO3) =m(CaCO3)/m известняка*100% = 50/52,5*100%=95,24%
Другие вопросы из категории
-->Fe yf dth[e +3 в) Br на верху 0 -->Br на верху - г) S на верху 0 --> S на верху +4 д) Cl на верху 0 -->Cl на верху -
азотной кислоты и оксидом кремния 4) кремниевой кислотой и нитратом натрия
реаций в свете ОВР.
AL -> AL (NO3)3-> AL(OH)3-> AL2O3-> AL2 (SO4)
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ ПРОШУ
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси